Форум

Темы практических занятий
по химии

Занятие 1 Основные законы и понятия химии. Определение эквивалента и эквивалентной массы вещества.

Занятие 2 Строение атома и периодическая система. Составление электронных конфигураций атомов.

Занятие 3 Степень окисления. Вычисление численного значения степени окисления. Оценка окислительно-восстановительных свойств вещества.

Занятие 4 Геометрия молекул.

Занятие 5 Энергетика химических процессов. Закон Гесса. Химико-термодинамические расчеты.

Занятие 6 Химическая кинетика и химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Занятие 7 Электролиты. Произведение растворимости. Расчет растворимости веществ.

Занятие 8 Окислительно-восстановительные реакции. Направление течения окислительно-восстановительных реакций.

b Раздел I
Обшая и неорганическая химия ч. 1

Содержание тем программы

Самопро-верка Список вопросов, терминов и т.п., которые необходимо усвоить или обсудить с … Выпол
нение
ЛЕКЦИЯ 1
Тема: Вводная лекция
— Предмет химии. Химия как наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и веществе. Значение химии. Основные законы и теории химии. Проблемы развития общества и роль химии. Рекомендации по изучению курса химии. —
— Основные понятия темы: химия, вещество, мате-рия, законы стехиометрии, газовые законы (Бойля – Мариотта, Гей – Люссака, Авогадро, Клапейрона, Менделеева – Клапейрона). —
ЛЕКЦИЯ 2
Тема: Атомно-молекулярное учение в химии
— Становление атомно-молекулярного учения в химии. Атомы и молекулы. Абсолютные и относительные массы атомов и молекул. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Современные представления об эквиваленте химического элемента и сложного вещества. —
— Основные понятия темы: атом, химический эле-мент, молекула, абсолютные и относительные массы атомов и молекул, атомная единица массы, постоянная Авогадро, количество вещества, моль, молярная масса вещества, нуклиды, изотопы, химический эквивалент, фактор эквивалентности, закон эквивалентов. —
ЛЕКЦИЯ 3
Тема: Способы определения атомных и молекулярных масс
— Определение молекулярной массы вещества на основании закона Авогадро и следствий из него. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон Дюлонга и Пти. Метод Канниццаро. Химические формулы: что они обозначают. Формульная единица вещества. —
— Основные понятия темы: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, закон Авогадро, молярный объем газа, уравнение состояния газа, относительная плотность газа, химическая формула, формульная единица. —
ЛЕКЦИЯ 4
Тема: Теория строения атома
— История учения о строении атома. Атомные модели. Составные части атома  ядро и электроны; их заряд и масса. Изотопы. Квантово-механическая модель атома. Атомные спектры и энергия электронов в атоме. Корпускулярно-волновая двойственность электрона. Принцип неопределенности. —
— Основные понятия темы: атомная модель, модель Томсона, модель Резерфорда, модель Бора, ядро, электрон, квантово-механическая модель, квантовые уровни, постоянная Планка, атомная орбиталь, принцип квантования энергии. —
ЛЕКЦИЯ 5
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
— Электронное облако. Волновая функция. Уравнение Шредингера и квантовые числа. Главное, побочное, магнитное и спиновое квантовые числа. Понятие об атомной орбитали. Принцип наименьшей энергии. Запрет Паули. Правила Гунда и Клечковского. Электронные формулы. Классификация элементов на s-, p-, d-, f-семейства. —
— Основные понятия темы: квантовые числа (глав-ное, побочное, магнитное, спиновое), волновая функ-ция, принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда, электронные формулы (полные, сокращенные), s –, p -, d -, f – семейства элементов. —
ЛЕКЦИЯ 6
Тема: Периодичность свойств химических элементов
— Периодический закон (три формулировки). Совре-менная трактовка периодического закона Д.И. Мен-делеева. Свойства нейтральных атомов. Ио-низация атомов. Ионизационный потенциал. Сродство к электрону. Понятие электроотрицательности, степени окисления. Закономерности изменения по периодам и группам. —
— Основные понятия темы: энергия ионизации, сродство к электрону, атомные и ионные радиусы, орбитальные и эффективные радиусы, вандервальсовые, ковалентные, ионные, металлические радиусы, электроотрицательность, степень окисления, первичная и вторичная переодичности. —
ЛЕКЦИЯ 7
Тема: Химическая связь
— Природа химической связи. Условия образования химической связи. Виды химической связи и свойства химических соединений. Ковалентная связь, ионная, металлическая связи. —
— Основные понятия темы: химическая связь, критерии образования химической связи, ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь. —
ЛЕКЦИЯ 8
Тема: Теория валентных связей (ТВС)
— Свойства ковалентной связи: насыщаемость, на-правленность, поляризуемость. Сигма-, пи , дельта-связи. Валентность. Валентные возможности элементов. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. —
— Основные понятия темы: ковалентная связь: на-сыщяемость, направленность, полярность и поляризуемость связи, валентность (спинвалентность), степень окисления, сигма-, пи-, дельта- связи, диполь. —
ЛЕКЦИЯ 9
Тема: Теория валентных связей (продолжение)
— Донорно-акцепторный механизм образования кова-лентной связи. Гибридизация валентных орбиталей. Типы гибридизации орбиталей. Геометрия молекул. Теория локализованных электронных пар (теория Гиллеспи). —
— Основные понятия темы: донор, акцептор, гибри-дизация, гибридные электронные облака (орбитали), связывающие и несвязывающие электронные пары. —
ЛЕКЦИЯ 10
Тема: Теория молекулярных орбиталей (ТМО)
— Молекулярные орбитали. Основные положения теории молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Сравнение ТМО и ТВС. Описание гомоядерных молекул 1-го и 2-го периодов. Энергетические диаграммы. —
— Основные понятия темы: молекулярные орбитали, связывающие, разрыхляющие орбитали, гомоядерные и гетероядерные молекулы, порядок связи. —
ЛЕКЦИЯ 11
Тема: Ионная связь. Металлическая связь
— Ионная связь как крайний случай полярной кова-лентной связи. Ненаправленность и ненасыщае-мость ионной связи. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Понятие ассоциированных жидкостей. Кристаллы. —
— Основные понятия темы: ионная связь, катион, анион, степень ионности, металлическая связь, электропроводность, теплопроводность, ковкость, электронное “облако”, многоцентровая связь, делокализованная связь, водородная связь. —
ЛЕКЦИЯ 12
Тема: Энергетика химических превращений
— Термохимия. Тепловой эффект реакции. Внутренняя энергия, энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Энтальпия (теплота) образования. Стандартная энтальпия образования. Стандартное состояние. Энергия кристаллической решетки. —
— Основные понятия темы: химическая реакция, те-пловой (энергетический) эффект реакции, закон Гесса, первый закон термодинамики, внутренняя энергия, термохимическое уравнение, стандартное состояние вещества, энтальпия, стандартная энтальпия. —
ЛЕКЦИЯ 13
Тема: Направленость химической реакции
— Энтропия. Энергия Гиббса (изобарно-изотермичес-кий потенциал). Энтальпийный и энтропийный фак-торы и направление процесса. Химико-термодинами-ческие расчеты. Стандартная энергия Гиббса образования. —
— Основные понятия темы: стандартные условия, энтропия, энтальпийный и энтропийный факторы, энергия Гиббса, критерий самопроизвольного тече-ния реакции. —
ЛЕКЦИЯ 14
Тема: Химическая кинетика
— Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Простые и сложные реакции. Молекулярность реакции. Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Константа скорости реакции. —
— Основные понятия темы: скорость, константа скорости реакции, мгновенная скорость реакции, система, фаза, гомогенные и гетерогенные системы и реакции, простые и сложные реакции, молекулярность рекции, основной закон химической кинетики. —
ЛЕКЦИЯ 15
Тема: Химическая кинетика (продолжение)
— Влияние температуры на скорость химической реакции. Теория активных соударений. Энергия активации. Энтропия активации. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. —
— Основные понятия темы: активные молекулы, энергия активации, правило Вант-Гоффа, темпера-турный коэффициент реакции, уравнение Аррениуса, константа скорости реакции. —
ЛЕКЦИЯ 16
Тема: Химическое равновесие
— Скорость реакций и химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Смеще-ние равновесия реакции. Принцип Ле-Шателье. Инициирование химических реакций. Катализ. —
— Основные понятия темы: обратимые и необрати-мые реакции, химическое равновесие, равновесные концентрации веществ, константа химического равновесия, закон действующих масс, принцип Ле-Шателье, катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ. —
ЛЕКЦИЯ 17
Тема: Дисперсные системы. Растворы
— Классификация дисперсных систем. Растворы. Растворимость. Энергетика процесса растворения. Растворение газов, твердых и жидких веществ. Влияние природы растворителя и растворяемого вещества на состояние веществ в растворе. Способы выражения концентрации растворов. —
— Основные понятия темы: дисперсная система, дисперсионная среда, дисперсная фаза, степень дисперсности, грубодисперсные системы, тонкодисперсные системы, коллоиды, растворы, седиментация, коагуляция, растворение, сольваты, растворимость, насыщенный раствор, ненасыщенный раствор, массовая доля, объемная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация. —
ЛЕКЦИЯ 18
Тема: Растворы электролитов
— Элетролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциациии. Относительность понятия слабый и сильный электролит. Константа диссоциации электролитов. Закон разбавления Оствальда. Способы определения констант. Кажущаяся степень ионизации сильных электролитов. Понятие активности ионов. —
— Основные понятия темы: электролиты, неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, электролитическая диссоциация, уравнение материального баланса, степень диссоциации, константа диссоциации (ионизации), закон разбавления Оствальда, эффективная концентрация (активность), коэффициент ак-тивности. —
ЛЕКЦИЯ 19
Тема: Теории кислот и оснований
— Теория кислот и оснований с позиции электролити-ческой диссоциации (теория Аррениуса). Сильные и слабые кислоты. Концепция Косселя. Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований. Понятия сопряженной кислоты и сопряженного основания. Факторы, влияющие на силу кислот и оснований. Теория Льюиса. —
— Основные понятия темы: кислота, основание, теория кислот и оснований Аррениуса, протонная теория кислот и оснований (теория Брёнстеда-Лоури), теория Льюиса, сопряженные кислота и основание, кислотность, основость, константы кислотности и основности, схема Косселя. —
ЛЕКЦИЯ 20
Тема: Ионное произведение воды. Водородный показатель
— Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидро-ксильный показатели. Вычисление pH растворов сильных и слабых кислот и оснований. —
— Основные понятия темы: Автопротолитические реакции, константа автопротолиза воды, водород-ный и гидроксильный показатели. —
ЛЕКЦИЯ 21
Тема: Равновесие в растворах малорастворимых электролитов
— Произведение растворимости. Влияние одноименного иона на растворимость солей. Влияние рН на растворимость солей. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. —
— Основные понятия темы: произведение растворимости, растворимость, электролит, малорастворимый электролит, гидролиз, степень гидролиза, константа гидролиза. —
ЛЕКЦИЯ 22
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
— Типы окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Состав-ление уравнений окислительно-восстановительных реакций, ионно–электронный метод (метод полуреакций). —
— Основные понятия темы: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), окисление, вос-становление, окислитель, восстановитель, сопря-женная окислительно-восстановительная пара, ти-пичный окислитель, типичный восстановитель, межмолекулярные ОВР, внутримолекулярные ОВР, диспропорционирование. —
ЛЕКЦИЯ 23
Тема: Направление окислительно-восстановительные реакций
— Окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Ряд активности металлов. —
— Основные понятия темы: Электродный потенциал, стандартные условия, стандартный электродный потенциал, окисленная и восстановленная формы вещества, водородный электрод, уравнение Нернста. —
ЛЕКЦИЯ 24
Тема: Химические источники электрической энергии
— Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС). Константа равновесия и её связь с изобарно-изотермическим потенциалом. Аккумуляторы. Топливные элементы. —
— Основные понятия темы: гальванический элемент, полуэлемент, анод, катод, ЭДС, стандартная ЭДС, аккумулятор, топливный элемент. —
ЛЕКЦИЯ 25
Тема: Коррозия металлов
— Коррозия. Химическая и электрохимическая корро-зия. Механизм электрохимической коррозии. Методы защиты от коррозии. —
— Основные понятия темы: коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия, анодный процесс, катодный процесс, деполяризация, деполяризаторы. —
ЛЕКЦИЯ 26
Тема: Электролиз
— Электролиз расплавов и растворов электролитов. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по току. —
— Основные понятия темы: электролиз, электролиз расплавов, электролиз растворов, законы Фарадея, число Фарадея, выход по току. —
ЛЕКЦИЯ 27
Тема: Обзорная лекция